鉛酸海志電池正負電極之間的關系

鉛酸海志電池正負電極之間的關系

海志電池中的正負極直接對立獲得，但同時參與化學反應。當電池放電時，外電路的負載接通，電子通過外電路的負載從負極板流向正極板，使正極板電位下降。

充電時是放電反應的逆過程。給電池充電時，電池的正負極與DC電源相連。當電源電壓高于電池電動勢E時，電流從電池正極流入，從電池負極流出，即電子通過外電路從正極流向負極。

電池負極放電前，電極表面帶負電，其附近的溶液帶正電，兩者處于平衡狀態。放電時，電子立即釋放到外部電路。電極表面負電荷減少，而金屬溶解的氧化反應進行緩慢Me-E → Me+，不能及時補充電極表面電子的減少，電極表面帶電狀態發生變化。

這種表面負電荷減少的狀態促進金屬中的電子離開電極，金屬離子Me+轉移到溶液中，加速了Me-E→Me+反應?？倳羞_到新的動態平衡的時刻。

但與放電前相比，電極表面負電荷數量減少，相應的電極電位變為正。即電化學極化電壓變高，嚴重阻礙正常充電電流。類似地，當電池的正電極放電時，電極表面上的正電荷數量減少，電極電位變負。

霧霾電池正負極電壓是怎么產生的？

電流之所以能在導線中流動，也是因為電流中存在高勢能和低勢能的區別。這種差異稱為電位差，也稱為電壓。換句話說，在一個電路中，任意兩點之間的電位差稱為這兩點的電壓。通常用字母U來表示電壓，電壓的單位是伏特(V)，簡稱伏特，用符號V來表示，高壓可以用千伏(kV)來表示，低壓可以用毫伏(mV)或微伏(μv)來表示。電壓是電流的原因。

海志蓄電池的電壓也叫電動勢。電池有正負極，電動勢是兩個電極的平衡電極電位之差。以鉛酸蓄電池為例，e = ф+0-ф-0+RT/f * in (α H2SO4/α H2O)。

其中:E——電動勢

ф+0——正標準電極的電位，為1.690。

ф-0——負標準電極電位，取值為-0.356。

R—一般氣體常數，其值為8.314。

T—溫度，與電池的溫度有關。

F—法拉第常數，其值為96500。

αH2SO4—硫酸的活度，與硫酸的濃度有關。

αH2O-水的活度，與硫酸的濃度有關。

從上面的公式可以看出，鉛酸電池的標準電動勢為1.690-(-0.0.356)=2.046V，所以電池的標稱電壓為2V。鉛酸蓄電池的電動勢還與溫度和硫酸濃度有關。

電池放電時，正反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。

負反應:p b+ SO4 ^ 2-2e-= pbso 4

總反應:PbO2+Pb+2h2so4 = = 2pbso4+2h2o(右反應為放電，左反應為充電)

充電時“燃燒”的原理是，在上面的化學方程式中，“充電”反應無法按照理論進行，倒置電池中的物質無法回收，所以會“燃燒”出來。
海志蓄電池

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