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鉛酸海志電池正負電極之間的關系

發布者:海志蓄電池發布時間:2022-11-28訪問量:1150

鉛酸海志電池正負電極之間的關系


海志電池中的正負極直接對立獲得,但同時參與化學反應。當電池放電時,外電路的負載接通,電子通過外電路的負載從負極板流向正極板,使正極板電位下降。


充電時是放電反應的逆過程。給電池充電時,電池的正負極與DC電源相連。當電源電壓高于電池電動勢E時,電流從電池正極流入,從電池負極流出,即電子通過外電路從正極流向負極。


電池負極放電前,電極表面帶負電,其附近的溶液帶正電,兩者處于平衡狀態。放電時,電子立即釋放到外部電路。電極表面負電荷減少,而金屬溶解的氧化反應進行緩慢Me-E → Me+,不能及時補充電極表面電子的減少,電極表面帶電狀態發生變化。


這種表面負電荷減少的狀態促進金屬中的電子離開電極,金屬離子Me+轉移到溶液中,加速了Me-E→Me+反應??倳羞_到新的動態平衡的時刻。


但與放電前相比,電極表面負電荷數量減少,相應的電極電位變為正。即電化學極化電壓變高,嚴重阻礙正常充電電流。類似地,當電池的正電極放電時,電極表面上的正電荷數量減少,電極電位變負。


霧霾電池正負極電壓是怎么產生的?


電流之所以能在導線中流動,也是因為電流中存在高勢能和低勢能的區別。這種差異稱為電位差,也稱為電壓。換句話說,在一個電路中,任意兩點之間的電位差稱為這兩點的電壓。通常用字母U來表示電壓,電壓的單位是伏特(V),簡稱伏特,用符號V來表示,高壓可以用千伏(kV)來表示,低壓可以用毫伏(mV)或微伏(μv)來表示。電壓是電流的原因。


海志蓄電池的電壓也叫電動勢。電池有正負極,電動勢是兩個電極的平衡電極電位之差。以鉛酸蓄電池為例,e = ф+0-ф-0+RT/f * in (α H2SO4/α H2O)。


其中:E——電動勢


ф+0——正標準電極的電位,為1.690。


ф-0——負標準電極電位,取值為-0.356。


R—一般氣體常數,其值為8.314。


T—溫度,與電池的溫度有關。


F—法拉第常數,其值為96500。


αH2SO4—硫酸的活度,與硫酸的濃度有關。


αH2O-水的活度,與硫酸的濃度有關。


從上面的公式可以看出,鉛酸電池的標準電動勢為1.690-(-0.0.356)=2.046V,所以電池的標稱電壓為2V。鉛酸蓄電池的電動勢還與溫度和硫酸濃度有關。


電池放電時,正反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。


負反應:p b+ SO4 ^ 2-2e-= pbso 4


總反應:PbO2+Pb+2h2so4 = = 2pbso4+2h2o(右反應為放電,左反應為充電)


充電時“燃燒”的原理是,在上面的化學方程式中,“充電”反應無法按照理論進行,倒置電池中的物質無法回收,所以會“燃燒”出來。
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